本篇目录：

• 1、简单离子半径比较方法
• 2、元素周期表第三周期元素对应离子,谁的离子半径最小
• 3、钠镁铝硅磷硫氯半径比较?
• 4、氟离子,钠离子,镁离子,铝离子半径大小比较(附带说明,谢谢)

简单离子半径比较方法

1、离子半径比较 同种元素的粒子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如：r(Cl-)r(Cl)，r(Fe) r(Fe2+)r(Fe3+)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。

2、方法如下：电子层数越多，半径越大。电子在原子核外按层排布，类似于洋葱，皮的层数越多，洋葱的半径自然就越大；如果电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷数越多，半径越小。

3、离子半径大小的比较方法如下：电子层数相同时，看电子数，电子数越多，半径越大。电子层数相同且电子数相同时，看核电荷数，核电荷数越少，半径越大。

4、比较离子半径大小的方法：电子层数。电子层数多，半径大。可以这样理解，电子在原子核外按层排布，类似于洋葱，皮(层)多，洋葱(原子)的半径自然就大。如果电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷多，则半径小。

5、离子半径越大。如：钾离子的离子半径大于钠离子的半径。硫离子的半径大于氧离子的半径。电子层数相同的离子半径的比较：质子数越大，离子半径越小。如：氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子的半径依次减小。

6、比较离子半径大小方法：同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。同类离子与原子半径比较相同。同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。

元素周期表第三周期元素对应离子,谁的离子半径最小

1、非金属元素 是得电子，所以 金属离子 半径变小。

2、铝离子的离子半径最小。原因：铝原子丢掉三个电子变为铝离子，此时原子外围仅有两层电子，并且铝原子所带正电量多，可以吸引带负电的电子，故半径最小.离子半径大小的判断方法 （1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。

3、第3周期离子半径最小的元素应该是氯元素。主要原因是根据化学元素周期表的规律同周期，他们指的是在同一个电子层排布电子。而随着原子序数的增加，从左到右，原子核对于核外电子的吸引力逐渐增加。就导致了半径的减少。

4、（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。下一周期原子半径大于上一周期原子的半径。如第三周期中半径最大的是钠原子，最小的是氯原子；第六主族中氧原子半径最小。

钠镁铝硅磷硫氯半径比较?

1、（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子钠离子，氯原子氯离子，亚铁离子铁离子；（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子锂离子；（3）同类离子与原子半径比较相同。

2、一般，电子层数越多，微粒半径越大，所以硫离子与氯离子大于钠离子和镁离子。钠离子与镁离子、硫离子与氯离子电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越小，半径越大。所以硫离子大于氯离子，钠离子大于镁离子。

3、半径 37 122 152 111 88 77 70 66 64 160 元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 半径 186 160 143 117 110 104 99 191 227 197 除了查表，也可推断：前二十号除了H外，越往下，越往左，原子半径越大。

氟离子,钠离子,镁离子,铝离子半径大小比较(附带说明,谢谢)

同周期的阳离子半径，从左到右，逐渐减小：钠离子镁离子铝离子。

（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子镁离子铝离子，氟离子氯离子溴离子 （4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。

(2p5)，共两层，而Na原子的电子排布为(1s2)(2s2)(2p6)(3s1)共三层，所以F原子比Na原子半径小；F离子与Na离子的外层电子书相同，但Na离子核电荷数为11，而F离子的核电荷数为9，所以，F离子半径比Na离子大。

离子半径越大。如：钾离子的离子半径大于钠离子的半径。硫离子的半径大于氧离子的半径。电子层数相同的离子半径的比较：质子数越大，离子半径越小。如：氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子的半径依次减小。

电子层结构相同的，核电荷数越少的，半径越大，比如镁离子和F-，它们的离子结构示意图都是2 氟的核电荷数小，所以它的半径大于镁离子的半径。

到此，以上就是小编对于镁离子和硫原子哪个大一些的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。